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通常情况下温度升高物质的电离度减小对吗

归档日期:11-07       文本归类:电离状态      文章编辑:爱尚语录

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  知道合伙人教育行家采纳数:26573获赞数:221309从师范学校毕业后一直在现在单位工作向TA提问展开全部对

  弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数。

  对于电离常数来说,如果是弱电解质电离放热,温度增加电离常数下降;如果是弱电解质电离吸热,温度增加电离常数上升。

  我们分内因和外因,首先内因是电解质本身的强弱程度,这是决定因素,电离平衡常数越大,电解质越强,电离程度越大.外因主要是浓度和温度.一般电离是吸热的,所以升温促进电离;稀释促进电离;增大该电离平衡电离出的离子的浓度,抑制电离.电离常数一般只与温度有关,具体分两种情况:若该弱电解质电离放热,则其电离常数随温度升高而降低;若该弱电解质电离吸热,则其电离常数随温度升高而升高。

  弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时:AxBy xA+ + yB-电离度 a=n(已电离的电解质)/n总电离平衡常数 K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]电离度随物质浓度的降低而增大。(因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。)因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,所以温度对电离度也有影响电离常数只受温度影响

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