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强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗??

归档日期:10-03       文本归类:电离程度      文章编辑:爱尚语录

  强电解质和弱电解质是根据其电离程度划分的,几乎全部电离的是强电解质,只有少部分电离的是弱电解质,影响导电性的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。

  有些离子化合物,尽管它们溶于水时全部电离,但它们的溶解度很小,使它们的水溶液的导电能力很弱,但它们在熔融状态时导电能力很强,因此仍属强电解质。

  电离度大,表示离解生成的离子多,导电能力强。在一定温度下,电解质的电离度随其浓度的减小而增大。离子淌度随溶液浓度增大而减小,随温度升高而增大。电解质的离子淌度越大,其当量电导也越大。工业电解中,可根据淌度大小,判断该种离子传导电量多少和电极附近浓度变化情况,作为控制电解条件的根据。

  溶液中所有各种离子的浓度乘其价数平方之总和的一半。离子平均活度系数随离子强度增大而减小,而且离子的价数越高,减小就越多。离子强度在一定程度上反映了离子间相互作用的强弱。

  BaSO4是强电解质,但溶解度很小,虽然溶解的部分全部电离,但自由移动的离子极少,浓度也很小。

  不一定 导电能力强弱比的是溶液中离子数目和离子带电荷数 譬如一水合氨与BaSO4 前者弱电解质 后者强电解质 但BaSO4几乎在水中不电离 所以导电性十分差

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