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什么情况下水解大于电离

归档日期:08-30       文本归类:电离程度      文章编辑:爱尚语录

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  推荐于2017-05-23展开全部你好:一、电离为主,水解次要的情况:(电离程度>水解程度)

  1.盐在水中的电离,如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离,而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。

  此时只能考虑电离过程,而不要考虑电离出的弱酸阳离子或弱碱阳离子的水解过程。

  这类溶液的特点是1.弱酸(碱)与其对应盐的物质的量相等,具有可比性。2.弱酸(碱)与其对应盐的水溶液的酸碱性恰好相反,则混合在一起后溶液到底是什么性就由弱酸(碱)的电离程度和其对应盐的水解程度决定,通过计算可知,CH3COOH的电离程度比CH3COONa的水解程度大,所以溶液显酸性,此时该溶液只考虑CH3COOH的电离而忽略CH3COONa的水解,同理,NH3H2O与NH4Cl的混合溶液显碱性。

  这类溶液的特点是:单一溶液中酸或酸根离子同时具有电离和水解两种形为,电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,由于电离程度比水解程度大,所以溶液显酸性。

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