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怎样比较电离程度和水解程度?

归档日期:08-16       文本归类:电离程度      文章编辑:爱尚语录

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  知道合伙人教育行家采纳数:6495获赞数:23028跨境电商优秀员工向TA提问展开全部【1】判断电离程度:

  ①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离,除一些弱电解质盐HgCl2 、Pb(Ac)2部分氰酸盐 ;

  越靠前的酸电离度越大(以一级电离为准),可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.

  被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.

  弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.

  这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数.(没有数据)

  以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强.

  而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度小,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性.且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强.

  【注意】:【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生,比如SO3^2- ,水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也会有部分电离成SO3^2- ,HSO3- ,但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来,不可能完全电离变回SO3^2-

  那么,最终一定是表现为SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度

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