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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数K

归档日期:07-09       文本归类:电离程度      文章编辑:爱尚语录

  (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸,K

  请先登录注册查看答案【答案】()弱电解质电离是吸热反应升高温度促进电离(2)同一温度下酸的电离常数越大其酸性越强(3)同一温度下酸的电离常数越大其酸性越强根据酸的电离常数确定酸性强弱(4)产生相同离子时抑制其电离.()弱酸的电离是吸热反应升高温度促进弱酸电离所以电离平衡常数增大故答案为:增大(2)同一温度下酸的电离常数越大其电离程度越大则酸性越强故答案为:Ka值越大酸性越强(3)同一温度下酸的电离常数越大其酸性越强根据酸的电离常数知酸性最强的是H3PO4最弱的是HPO42-故答案为:H3PO4HPO42-(4)产生相同离子时抑制电解质的电离多元弱酸电离时上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用所以其电离常数逐渐减小故答案为:上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用.电解质溶液评论

  (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值(填“增大”、“减小”或“不变”).

  (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?;

  (4)H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之间存在数量上的规律,此规律是,产生此规律的原因是.

  对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).

  (1)当升高温度时,K值,向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液,K值(以上选填“变大”“变小”或“不变”).

  (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系.

  (4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,产生此规律的原因是.

  (5)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:

  对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):

  (1)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系.

  (3)同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律为K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,产生此规律的原因是.

  (4)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:

  (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值(填“增大”、“减小”或“不变”).

  (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?.

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